Los Esteres

Los ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación.

Pueden provenir de ácidos alifáticos o aromáticos.

 Se nombran como sales, reemplazando la terminación de los ácidos por oato seguido del nombre del radical del alcohol.

Los ésteres presentan olores muy agradables y algunos se utilizan en perfumería. Los olores de muchas frutas y flores se deben a la presencia de ésteres volátiles en ellas. Sin embargo, los ésteres de masa molecular elevada presentan olores desagradables.

Un éster muy importante y que no falta en el botiquín de cada familia, es el que se forma por la reacción del ácido salicílico con el ácido acético. El producto obtenido es el ácido acetil salicílico, comúnmente conocido como aspirina, mismo que se utiliza como analgésico, es decir, para eliminar dolores en el cuerpo y especialmente dolores de cabeza....

Propiedades Físicas:

Los que son de bajo peso molecular son líquidos volátiles de olor agradable. Son las responsables de los olores de ciertas frutas.
Los ésteres superiores son sólidos cristalinos, inodoros. Solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Son menos densos que el agua.

Propiedades Químicas:

Hidrólisis ácida:

Ante el calor, se descomponen regenerando el alcohol y el ácido correspondiente. Se usa un exceso de agua para inclinar esta vez la reacción hacia la derecha. Como se menciono es la inversa de la esterificación.

Hidrólisis en medio alcalino:

En este caso se usan hidróxidos fuertes para atacar al éster, y de esta manera regenerar el alcohol. Y se forma la sal del ácido orgánico.

Principales Ésteres:

Principales Usos de los Ésteres en la industria:

Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:

-- Disolventes.
--Plastificantes.
--Aromas artificiales.
--Aditivos Alimentarios.

--Productos Farmacéuticos.

--Repelentes de insectos.

--Polímeros Diversos.

Disolvente a base de esteres

Aromas artificiales

Plásticos

Repelentes 

Riesgos para la salud al usar Ésteres:

Los esteres fosforados son considerados de alta toxicidad, se emplean en insecticida y tener contacto con ellos es realmente peligroso. Por ejemplo: Insecticidas Organofosforados, Químicamente son ésteres del ácido fosfórico y sus homólogos, fosfórico, tiofosfórico y ditiofosfórico. Estos compuestos deben su carácter pesticida y recalcitrante principalmente al enlace fósforo-éster.

Reacción con el oxígeno del aire:

Cuando los éteres están en contacto con el aire, espontánea y lentamente se produce su oxidación que genera un peróxido derivado muy inestable.
La presencia de estos peróxidos son un elevado peligro potencial cuando el éter se somete a un proceso de destilación. En este caso, los peróxidos en el líquido no destilado aun, se van concentrando y pueden producir una violenta explosión.

Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ster

http://www.alonsoformula.com/organica/esteres.htm

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00077-los-esteres.html

https://www.google.com.co/search?hl=es&q=esteres&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.49641647,d.dmg,pv.xjs.s.en_US.NyLNrjc7wJY.O,pv.xjs.s.en (imagen Raid)

https://www.google.com.co/search?hl=es&q=esteres&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.49641647,d.dmg,pv.xjs.s.en_US.NyLNrjc7wJY.O,pv.xjs.s.en_ (imagen Plasticos)

http://www.sabelotodo.org/quimica/eteres.html

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Los Éteres

Los éteres alcohólicos son los que se obtienen por combinación de dos moléculas de alcohol con formación de una molécula de agua.
El agua se origina por la unión del (OH) de un alcohol con el átomo de hidrógeno del (OH) del otro alcohol.

Los éteres puede presentar radicales iguales ( R-O-R ) los cuales son llamados éteres simples y si presenta radicales diferentes ( R-O-R' ) son llamados éteres mixtos.

Principales Éteres:

Propiedades Físicas:

En general son líquidos, su puntos de ebullición es mas bajo que el alcohol correspondiente. Son incoloros, más ligeros que el agua y de olor agradable. Sus densidades están comprendidas entre 0.71 y 0.97 g/ml. Son poco solubles en agua y excelentes disolventes, pero los más sencillos son muy volátiles e inflamables.

Propiedades Químicas:

Un factor importante para que se de un cambio quimico de un ester es el calor  para poder reaccionar con algunos metales.

Los éteres reaccionan con ácido yodhídrico con incremento de temperatura obteniendo un derivado halogenado y alcohol. Si se varía la temperatura e incrementa la cantidad de ácido los resultados cambian. En el caso de un éter asimétrico, el radical más ligero es el que halógena primeramente.

Usos de los Éteres en la industria:

Algunos éteres naturales tienen gran importancia farmacéutica. La vainilla se emplea para dar sabor a un sinnúmero de bebidas y alimentos. Los éteres también se usan como solvente. El guayacol se obtiene de la resina del guayaco y tiene aplicación como anestésico local y expectorante.

Algunos éteres se usan también como: 

– Aderezos   –Como analgésicos  -Aromatizantes  -Disolventes

-Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
-Combustible inicial de motores Diésel.
-Fuertes pegamentos
-Antiinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo.

Gel para la piel.

Liquido para el cuidado de los frenos.

Aromatizantes y disolventes.

Bibliografía:

http://tiempodeexito.com/quimicaor/36.html

http://www.maysochoa.com/productos/urea_es.php

http://www.cpliquimoly.es/productos/liquido-para-frenos-dot-3--ref---3089_2280096_1.html

http://colagenohidrolizadoalfa.com/main/page_nuestros_productos_productos.html

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080405174236AAWFWLj

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)

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Los Alcoholes (OH)

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes.

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Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos.

Propiedades Fisicas

Los puntos de ebullición de los alcoholes son mucho más altos que en sus an-alogos alcanos y cloruros de alquilo, debido a que los alcoholes, al igual que el agua, están asociados mediante puentes de hidrógeno.

Puesto que en los alcoholes hay un átomo de hidrógeno unido a uno de los elementos más electronegativos, el oxígeno, los electrones que intervienen en el enlace estan más atraidos por el oxígeno que por el hidrógeno. Esto da como resultado la formación de una ligera carga negativa sobre el oxígeno y una ligera carga positiva sobre el hidrógeno.

Solubilidad:

Los alcoholes de bajo peso molecular son muy solubles en agua, esto puede explicarse si se tiene en cuenta que un compuesto que forma puentes de hidrógeno consigo mismo también forma puentes de hidrógeno con el agua. Esto trae como consecuencia una alta solubilidad en agua.

La solubilidad en agua de los alcoholes aumenta al aumentar el número de grupos -OH. De esta manera, los dioles y trioles son muy solubles.

Propiedades Quimicas

Oxidacion:la oxidacion es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxilicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:

---La reacción de un alcohol primario con ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:

---La reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de jones produce un ácido carboxilo:

---La reacción de un alcohol secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona:

Deshidrogenación: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua:

Deshidratación:es una propiedad de los alcoholes mediante la cual podemos obtener eteres o alquenos:

:2 R -CH2OH ----------------) R - CH2 - O - CH2 - R'

R-R-OH ------------) R=R + H2O

Halogenación:el alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua:

R-OH + HX -------------------) R-X + H2O

Usos de los Alcoholes en el Industria 

Alcohol Etílico (Etanol): CH3CH2OH
Se obtiene de la fermentación del almidón y la glucosa que se encuentra en las frutas, los cereales, la miel, la caña de azúcar y otras sustancias.Este tipo de alcohol tiene otros usos, es un ingrediente importante en la preparación química de detergentes, saborizantes y fragancias, es un líquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, el vino y el brandy.

Molecula de CH3CH2OH

Así se encuentra en el común 

Metanol: Se obtiene por destilación destructiva de la madera. También por reacción entre el hidrógeno y el monóxido de carbono a alta presión.

Se usa comúnmente en disolvente para grasas, aceites, resinas y nitrocelulosa. Fabricación de tinturas, formaldehído, líquidos anticongelantes, combustibles especiales y plásticos.

Metil-2-propanol:Se obtiene por hidratación de isobutileno, derivado del craqueo de petróleo.

Se usa comúnmente en en perfumería. Como agente humedecedor en detergentes. Disolvente de fármacos y sustancias de limpieza.

Riesgos Para La Salud Al Contacto Con OH

ALCOHOL ETÍLICO (ETANOL).
El alcohol se absorbe en estómago (un 20% en ayuno) y el máximo en sangre aparece a los 40-45 minutos. La comida retarda la absorción en el tubo digestivo. El alcohol tarda de 10-30 horas en desaparecer de la sangre.

El metabolismo es:

Alcohol alcohol deshidrogenasas acetaldehído.

Acetaldehído alcohol deshidrogenasa ácido acético.

La sintomatología a dosis elevadas y repetidas es de hepatotóxico y neurotóxico potente.

1. Sedación, distensión psíquica.

2. Euforia.

3. Alteración de la sensación dolorosa.

4. Alteración de la coordinación muscular.

5. Narcosis.

6. Hiperventilación.

7. Sensación de angustia.

8. Pérdida de reflejos.

9. Parálisis de la respiración y muerte muy difícil porque provoca vómito.

El etanol es uno de los productos que más contraindicaciones tiene.

METANOL

Es alcohol de quemar. Suele ser azul por el colorante que le añaden.

Es más tóxico en humanos y primates que en otras especies animales. Se han reportado también casos letales por exposición dérmica e inhalatoria.

El MeOH es oxidado en el hígado a formaldehído (por la alcohol deshidrogenasa en primates y catalasa peroxidasa en roedores). Después pasa a ácido fórmico (por la formaldehído deshidrogenasa) en mamíferos no primates. El ácido fórmico pasa a CO2 y H2O.

En humanos, la ingestión de 0'15 ml / kg de metanol puro puede causar una intoxicación borrachera, acidosis metabólica a las 8-12 horas y posible ceguera temporal o permanente.

Se debe hacer emesis, lavado gástrico, carbón activo y corrección de la acidosis para evitar que continúe.

Actuando la alcohol deshidrogenasa se da etanol, 4-metilpirazol (inhibidor de la alcohol deshidrogenasa).

Antes se usaba para ayudar a llegar a cierto grado de alcohol en bebidas.

Bibliografía:

http://html.rincondelvago.com/alcoholes_3.html

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/patientinstructions/000494.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol

http://www.quimicaorganica.org/alcoholes.html

http://grupo-alcoholes.blogspot.com/

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